Question

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO₄?2H₂O）可以降低土壤的堿性．試用化學方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應原理

 

．
（2）習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學方程式表示電解飽和食鹽水的總反應為

 

．
（3）為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

 

．（填寫化學式，只填一種即可）
（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉．電解時，用

 

作陰極，

 

作陽極．

Answer 1

考點：電解原理,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題,電化學專題

分析：（1）Na₂CO₃、CaSO₄反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉；
（2）電解飽和食鹽水反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）Fe³⁺易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe³⁺的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（4）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極．

解答： 解：（1）石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應方程式為Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（2）電解飽和食鹽水反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）加入MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃；
（4）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，在陰極上析出銅，粗銅中的雜質(zhì)進入電解液而分離，故答案為：純銅板；粗銅板．

點評：本題考查氯堿工業(yè)、物質(zhì)的分離和提純以及精煉銅的原理，難度為（3）注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．