12．下列分離或提純物質所用的方法不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用分液的方法分離乙醇和水的混合物
C．用萃取的方法提取碘水中的碘
D．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

分析 A．泥沙不溶于水；
B．乙醇與水互溶；
C．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
D．二者溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去食鹽水中的泥沙，故A正確；
B．乙醇與水互溶，應選蒸餾法分離，故B錯誤；
C．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則用萃取的方法提取碘水中的碘，故C正確；
D．二者溶解度受溫度影響不同，則結晶的方法可分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
實驗甲乙丙
初始投料2mol　H2、1mol　CO1mol　CH3OH4mol　H2、2mol　CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為4．
（2）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是AB
A．α1+α2=1　　　B．Q1+Q2=d　　　　　 C．α3＜α1
D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol　 　 F．Q3＜2Q1
（3）在其他條件不變的情況下，在第5min 時將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從0min開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%，請在圖中畫出第5min到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出儀器名稱：①鐵架臺②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
（2）實驗室制取并收集氧氣時，應選擇A 和E裝置相連接；制取并收集氫氣時，應選擇B 和F裝置相連接．
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應用的試劑澄清的石灰水 檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
（4）實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇B 和D裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．（填序號）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）請按下列要求完成相關書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理．產(chǎn)物中只有一種是氣體，寫出反應的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中溶質質量分數(shù)
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．其工作原理如圖2，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當電池中有2mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量差值為24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　　）
A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞A＞B＞ED．D＞E＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列檢驗方法錯誤的是（　�。�
A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在SO42-
B．某無色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為SO2、SO3．

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