氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

 

（1）A結(jié)構(gòu)簡式        ；B、D分子中的官能團名稱分別是__________、      _

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①             ； ③             

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

②                                        ，

③____                                  

④                                       。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強

B．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。

（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有     ▲      (填元素符號)。

（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　▲ 　，配體的化學(xué)式為    ▲    。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

                     Q                          R

①晶體Q中不存在的作用力為      ▲     （填字母）。

A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵 

②R中陽離子的空間構(gòu)型為         ▲        。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m=      ▲     （填數(shù)字）。

（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為         ▲        。

          

圖3                             圖4

  （6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

         ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”）

      SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是(  )

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正極：Zn--2e－=Zn2＋

D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動  ②中H+向負極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（      ）

A．  它們的原子序數(shù)A＞B＞C        B． 它們的原子半徑C＞B＞A

C．  它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋    D．  它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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       被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)                                                           (　　)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是                     (　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：

S2O＋2I－===2SO＋I2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程：___________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________(不必配平)。

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下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(　  　)。

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的濃硝酸會發(fā)黃，是因為HNO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中

C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng)，放出氣體

D．常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸和濃硝酸，是因為它們與鐵不反應(yīng)

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