【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線(xiàn)如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

【答案】A

【解析】

A．疊氮酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/ c(N3－)= c(OH-)2/ c(N3－)，即，解得c(OH-)=10-5.15，所以c(H+)=10-8.85，則pH約為8.85，故A正確；

B．B點(diǎn)呈堿性，則c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），故B錯(cuò)誤；

C．滴加的V（HN3）=12.5 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點(diǎn)溶液的pH=7，所以C點(diǎn)V（HN3）>12.5 mL，故C錯(cuò)誤；

D．D點(diǎn)溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點(diǎn)/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大 報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)， 實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時(shí)電子從Pt l電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰(zhàn)略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機(jī)顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料， 設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進(jìn)行酸浸，反應(yīng)的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是________________________________。

(2)有機(jī)物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)．該過(guò)程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機(jī)層)CeR3(有機(jī)層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機(jī)層）中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH 到_____時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀（忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化）．

(6)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進(jìn)行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋇�？捎萌鐖D裝置制備氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在實(shí)驗(yàn)室中可以用裝置乙制備氯氣

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈

C.氣流從左向右的字母連接順序?yàn)?/span>c→b→a→d→e→g→f

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間某氣體，關(guān)閉彈簧夾。

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

(3)加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱。

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后，A中有固體剩余。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是________________。

(2)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________。

(3)試寫(xiě)出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式_______________。

(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因?yàn)?/span>A中有NO生成，你認(rèn)為甲的觀點(diǎn)對(duì)嗎_________(填正確或錯(cuò)誤)？請(qǐng)結(jié)合方程式簡(jiǎn)述原因 ________________________________。

(5)檢驗(yàn)是否生成﹣3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫(xiě)出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式__。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是__（填標(biāo)號(hào)）。

A.該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行

B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量，使淀粉充分反應(yīng)

D.應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_、__。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點(diǎn)有__、__（寫(xiě)出兩條即可）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無(wú)定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C. NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1) 基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，寫(xiě)出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。

(3) SCN— 可用于Fe3+的檢驗(yàn)，寫(xiě)出與SCN— 互為等電子體的一種微粒：_____。

(4) 成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：__________________。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：

①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。

②若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a，____， ____)；若晶胞底面邊長(zhǎng)為x，則鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=_______(用代數(shù)式表示)。

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