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【題目】對于反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

【答案】D

【解析】

反應2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑；SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比等于1:2，D滿足題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示。

有關信息如下：

①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

②反應條件：無水無氧且加熱。

③有關物質性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它

CCl4

23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題：

（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________

（3）欲分離C中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_____________。

（4）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結合成(CeSO4)2+；

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。

回答下列問題:

（1）CeCO3F中鈰元素的化合價為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。

（2）“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。

（3）“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)

（4）浸渣經處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　�。�
A.鹽酸
B.稀豆?jié){
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應，已知RO32﹣反應后生成RO42﹣ ， 則反應后X元素的化合價是（　　）
A.+6
B.0
C.+3
D.+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些物質的有關數據如下表，回答以下問題:

熔點(℃)

沸點(℃)

水溶性

Ka1

Ka2

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醇

2.6×10-16

乙醛

-121

20.8

易溶

H2SO3

1.23×10-2

5.6×10-8

乙酸乙酯

-83

77.0

難容

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學反應方程式為____________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；

（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:

實驗試管

pH

第一次

第二次

第三次

A

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。

（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

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