20．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
（1）人類使用最早的合金是青銅．
（2）三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（3）在橡膠中加入炭黑可增強耐磨性．
（4）塑料制品的大量使用和隨意丟棄而帶來的嚴(yán)重環(huán)境問題是白色污染．
（5）人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的一種，其結(jié)構(gòu)簡式是．

分析 （1）人類使用最早的合金是青銅；
（2）三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠；
（3）在橡膠中加入一些物質(zhì)能提高橡膠的機械性能；
（4）塑料制品在自然界中難以分解；
（5）丙烯通過加成反應(yīng)生成聚丙烯．

解答 解：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，比較容易冶煉，人類使用最早的合金是青銅；
故答案為：青銅；
（2）合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料等． 塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為三大合成材料；
故答案為：合成橡膠；
（3）在橡膠中加入一些物質(zhì)能提高橡膠的機械性能，在橡膠中加入炭黑可增強耐磨性；
故答案為：耐磨；
（4）塑料制品在自然界中難以分解，塑料制品的大量使用和隨意丟棄會污染環(huán)境，形成白色污染；
故答案為：白色污染；
（5）丙烯（CH2=CH-CH3）通過加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為：．

點評 本題考查了常見的金屬材料和合成材料、環(huán)境保護、有機物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握加聚反應(yīng)以及單體的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．選用容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯誤的是（　　）
A．鍵能：HBr＞HClB．鍵長：HBr＞HCl
C．沸點：HBr＞HClD．共用電子對偏向：HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價化合物（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；
（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca（ClO）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
懷化市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）元素含量偏低．
（2）報告單中“μmol/L”是濃度（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位．
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C表現(xiàn)出
還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
a．②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
b．④中一系列處理的操作步驟為 過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}%$．
d．下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氫能源的優(yōu)點是熱值高、無污染
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管易發(fā)生銹蝕
C．放在冰箱電的食品保存時間較長，與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．鉛蓄電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的（　�。�
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾在分餾塔中進行，是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何種物質(zhì)聚合而成的（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
 化學(xué)式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式H2CO3?H++HCO3-．若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為e＜a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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