Question

（12分）（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是 。

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。

請(qǐng)回答下列問題：

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl－）的測(cè)定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

Answer 1