18．對于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應，其中能使反應速率加快的措施（　�。�
A．升高溫度B．再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C．用等量鐵片代替鐵粉D．改用100mL 98%的硫酸

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質，以此解答該題．

解答 解：A．適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故A正確；
B．改用300mL 1 mol•L-1鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．用等量鐵片代替鐵粉，減小固體接觸面積，使反應速率減小，故C錯誤；
D．改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應速率，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個重要反應為CO+H2O═CO2+H2；
已知 25℃時：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的有（　　）
①某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，不能斷定該物質一定是一種純凈物
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣，醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，可做航標燈
⑥能與酸反應生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在物質分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖．關于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．單質X和Y化合生成化合物XY（X的化合價為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強．
以上敘述正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．服用阿斯匹林后出現(xiàn)胃腸道反應是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥
D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進氯化銨析出．
（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl．直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl．加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCl的產(chǎn)率．
①低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產(chǎn)生NH3的化學反應方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內應選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受熱生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循環(huán)應用與NH4Cl反應制得NH3和HCl．（結合化學方程式解釋）．

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