Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質(zhì)量（W）關(guān)系如圖所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為  g，混合物中AlCl₃的質(zhì)量為   g，混合物中MgCl₂的質(zhì)量為   g．

（2）P點表示鹽酸的體積是   mL．

Answer 1

考點：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

專題：  計算題．

分析：  （1）由生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖可知，滴加的前10mL稀鹽酸，沒有影響沉淀的量，說明滴加的稀鹽酸在與混合物中剩余的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；繼續(xù)滴加稀鹽酸時，沉淀量增加，此時稀鹽酸與NaAlO₂發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀；此后再滴加的稀鹽酸與氫氧化鋁和氫氧化鎂的沉淀發(fā)生反應(yīng)，直至Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀全部溶解；綜合以上分析，混合物中的氫氧化鈉溶于水后與氯化鎂、氯化鋁發(fā)生反應(yīng)后還有剩余，剩余的氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；固體物中的氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO₂；因此，計算出的質(zhì)量就可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算氯化鋁的質(zhì)量；

（2）P點為全部反應(yīng)完全反應(yīng)后所消耗稀鹽酸的量，需要計算出氫氧化鋁、氫氧化鎂兩種沉淀物完全溶解所消耗稀鹽酸的量．

解答：  解：（1）從圖中可以看出，Mg（OH）₂的質(zhì)量為0.58 g，即0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓，

m（MgCl₂）=0.01 mol×95 g•mol^﹣1=0.95 g，生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n₁（NaOH）=2n=0.02 mol；

開始至加入10 mL鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，

剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n₂（NaOH）=n（HCl）=0.5 mol•L^﹣1×10×10^{﹣3L=5×10﹣3} mol，

鹽酸的加入量從10～20 mL 發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，

n（NaAlO₂）=n（HCl）=0.5 mol•L^﹣1××10^{﹣3L=0.005 mol}，

根據(jù)反應(yīng)：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O

氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n₃（NaOH）=4n（NaAlO₂）=0.02 mol，

m（AlCl₃）=0.005 mol×133.5 g•mol^﹣1=0.6675g，

m（NaOH）=（0.02 mol+5×10^﹣3mol+0.02 mol）×40g/mol=1.8g；

故答案為：1.8g；0.6675；0.95g；

（2）根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

n（HCl）=0.005 mol×3+0.01 mol×2=0.035 mol

V（HCl）==70mL，

P點加入鹽酸的體積為20mL+70mL=90mL，

故答案為：90．

點評：  本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)滴加稀鹽酸與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系圖，分析各階段所發(fā)生的反應(yīng)，利用各階段反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計算；本題所涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜，在分析時逐個反應(yīng)梳理清楚是解決本問題的關(guān)鍵．