3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．應(yīng)生成Fe2+；
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子；
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水．

解答 解：A．不符合反應(yīng)的實(shí)際，應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子，離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，并用如圖裝置進(jìn)行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L-1）時(shí)，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無(wú)水CaCl2 c．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a c．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是（　　）
A．將SO3分離出一部分B．升溫
C．充入少量N2，增大壓強(qiáng)D．充入少量SO3氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在量熱器中將50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.160C升高到27.460C．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高10C所需的熱量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度為1g•cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．△H=-52.4kJ/mol
（2）請(qǐng)你分析（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱
（3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：△H2＜△H1＜△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．只用膠頭滴管和試管通過(guò)兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（　�。�
A．NaAlO2和稀鹽酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3

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