Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕
• B、0.1 mol?L^-1氨水加水稀釋后，溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的值減小
• C、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• D、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：

分析：A、金屬作電極的原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
B、加水時(shí)氨水的電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小；
C、醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析解答．

解答： 解：A、鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故A正確；
B、加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則比值增大，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T?△S＜0，?△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了在鐵件的表面鍍銅、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意C選項(xiàng)酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．