【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)該反應(yīng)為放熱,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,所以溫度:T1<T2<T3,故錯(cuò)誤;B. a點(diǎn)溫度比c低,所以速率小,b點(diǎn)壓強(qiáng)比d大,所以速率大,故錯(cuò)誤;C. 升溫平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)變小,溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d),故正確;D. 溫度升高,平衡逆向移動(dòng),氣體總質(zhì)量不變,但總物質(zhì)的量增大,所以平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c);b的壓強(qiáng)大于d的,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大,平均摩爾質(zhì)量增大,所以有M(b)>M(d)。故錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。在溫度為T1時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過(guò)4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說(shuō)法不正確的是
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變,若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4 min,則T1<T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿比朵爾是一種抗病毒藥物,其分子結(jié)構(gòu)如圖,關(guān)于阿比朵爾說(shuō)法不正確的是
A.阿比朵爾分子式為 C22H24BrN2O3S
B.阿比朵爾能與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽
C.阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D.一定條件下,1 mol 阿比朵爾與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多可消耗 4 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)[aX+bY]為 a 個(gè) X 微粒和 b 個(gè) Y 微粒組成的一個(gè)微粒集合體,N(z)為微粒 z 的數(shù)量,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定不正確的是
A.C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-390 kJ·mol1,則每 1 mol [C(石墨)+
O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ
B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應(yīng),若生成 22.4 L 氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA,且平均每個(gè) O2 分子的體積約為 L
D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中 N(ClO)+N(HClO)=1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整:c接f,______接______,______接______,______接______。
(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。
A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到________________時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
(4)反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量,假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________。
Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w,且溶液中還有固體殘留:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+,還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子)為原料,生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:
已知:25 ℃時(shí),Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。
(1)流程中含錳廢水經(jīng)過(guò)前三步預(yù)處理,得到主要含有Mn2+的母液。
①除鐵鋁時(shí),在攪拌條件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
②除鈣鎂步驟中,當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí),溶液中=________。
(2) 沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行,反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。
①沉錳過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。該過(guò)程中加入適當(dāng)過(guò)量的NH4HCO3的原因是________。
②當(dāng)溫度超過(guò)30 ℃,沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉錳后過(guò)濾得到MnCO3粗產(chǎn)品,依次用去離子水和無(wú)水乙醇各洗滌2~3次,再低溫干燥,得到純凈的MnCO3。用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A___,B___。
(2)試劑a最好選用下列試劑中的(______)
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫出相應(yīng)的離子方程式___。
(3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式___。
(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì),該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖),Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是( )
A.四種元素的單質(zhì)中,Z的沸點(diǎn)最高
B.原子半徑∶W>X>Y>Z
C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中,Y的價(jià)態(tài)相同
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