常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
A

正確答案：A
B． AlO2－和Al3+、Al3+和HCO3－不共存
C． NO3―＋4H+＋3Fe2+=3Fe3＋＋NO＋2H2O
D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性： Mg2+＋2OH―="Mg" (OH)2↓
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是      ，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，能促進(jìn)水電離的離子是             ，能抑制水的電離的離子是     ，寫(xiě)出陰離子水解的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中
A．一定含有I－，不含有Cl－B．可能含有Cl－、NO3－和I－
C．可能含有NO3－D．一定不含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是                      （               ）
A．、、B．
C．K＋、H＋、CO32－D．Cl一、Ag+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是     （填序號(hào)）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（   ）
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
 酸或堿
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號(hào)）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH-) =_____     mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =______     mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液的PH值為           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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