Question

將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

(1)當(dāng)加入__________mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

Answer 1

(1)60

(2)設(shè)合金中含有Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y。

則24 g·mol^-1×x+27 g·mol^-1×y=5.1 g①

當(dāng)加入的OH^-與原來(lái)H₂SO₄溶液中的H⁺的物質(zhì)的量相等時(shí)，Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全，此時(shí)加入的NaOH溶液的體積為60×10^-3 L×5.0 mol·L^-1×2÷10 mol·L^-1=0.06 L=60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)₃的質(zhì)量為5×10^-3 L×10 mol·L^-1×78 g·mol^-1=3.9 g，即沉淀的最大值為3.9 g+9.7 g=13.6 g。故有58 g·mol^-1×x+78 g·mol^-1×y=13.6 g②

由①②解得x=0.1 mol，y=0.1 mol，故產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為0.1 mol+0.1×1.5 mol=0.25 mol

故V(H₂)=0.25 mol×22.4 L·mol^-1=5.6 L