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在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5.2 mol NO2，達到平衡時， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

請計算該溫度下此反應的平衡常數K（請用三段式的方法寫出計算過程）。

依據題意有： 2NO2 N2O4

起始時的濃度（ mol/L） 0.52 0

轉化的濃度（ mol/L） 2x x

平衡時的濃度（ mol/L） 0.52-2x 0.16

故x=0.16，那么0.52-2x=0.30，

K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.16 mol·L－1÷(0.30 mol·L－1)2=

答：該溫度下此反應的平衡常數K為 L/mol。

【解析】

試題分析：依據化學平衡三段式列式計算起始量，依據平衡濃度結合平衡常數概念計算可得，具體參照答案。

考點：考查化學平衡常數的計算。

練習冊系列答案
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（8分）將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質有 （填化學式）。

（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數。（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）

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下列敘述錯誤的是

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A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

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在呼吸面具中提供氧氣的物質是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

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（2）氯化鋁溶于水的反應（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是 。

（3）物質的量濃度均為0.10 mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

（4）NaHCO3溶液顯 性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。

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銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，它的放電過程表示為：

Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列敘述，正確的是

A．在放電過程中，Ag2O為負極

B．在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小

C．在放電過程中，電子由Ag2O經外電路流向Zn

D．放電時，Ag2O電極發(fā)生氧化反應，Zn極發(fā)生還原反應

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下列化學反應的離子方程式正確的是

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B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

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用如圖裝置進行實驗（A為電流計），觀察到現象：Cu電極上產生大量的無色氣泡。下列說法正確的是

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