Question

9．用2mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液與3mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是（　�。�

• A． 甲醛的量太少
• B． CuSO₄的量太多
• C． NaOH的量太少
• D． 加熱的時間太短

Answer 1

分析 乙醛和新制的Cu（OH）₂反應的本質是：乙醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，操作的關鍵是在堿性環(huán)境下進行，即堿要過量．

解答 解：用2mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液與3mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液混合發(fā)生反應：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，該反應的本質是：乙醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，只要有醛基即可反應，且加熱至煮沸即可出現(xiàn)磚紅色的沉淀，本實驗中試劑的量：n（CuSO₄）=1mol/L×0.002L═0.002mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.003L═0.0015mol，
根據(jù)反應：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaSO₄，
可知：當n（NaOH）＜2n（CuSO₄），硫酸銅過量，而本實驗要求堿過量，所以NaOH量少，故C正確；
故選：C．

點評 本題考查了有機物乙醛和新制的Cu（OH）₂反應實驗，注意堿要過量是實驗的關鍵條件，題目難度不大．