10．下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價、電負性和原子半徑數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
ABCDEF
化合價+1-2-1-2-1+1
電負性2.12.53.03.54.00.9
原子半徑/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154
A．A的單質中含有金屬鍵
B．F2D2含有非極性共價鍵
C．沸點：A2D＜AE
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：B＞C

分析 B、D的化合價都是-2，應該位于ⅥA族，B的原子半徑大于D，則B為S元素、D為O元素；A、F的化合價都是+1價，應該位于ⅠA族，A的原子半徑小于O，則A為H元素，F(xiàn)的原子半徑大于S，則F為Na元素；C、E的化合價都是-1價，應該位于ⅤⅡA族，C的原子半徑大于E，則C為Cl元素、E為F元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：B、D的化合價都是-2，應該位于ⅥA族，B的原子半徑大于D，則B為S元素、D為O元素；A、F的化合價都是+1價，應該位于ⅠA族，A的原子半徑小于O，則A為H元素，F(xiàn)的原子半徑大于S，則F為Na元素；C、E的化合價都是-1價，應該位于ⅤⅡA族，C的原子半徑大于E，則C為Cl元素、E為F元素，
A．A為H元素，其單質為氫氣，含有的化學式為共價鍵H-H，故A錯誤；
B．F2D2為Na2O2，過氧化鈉中含有O-O非極性鍵，故B正確；
C．A2D為H2O，AE為HF，常溫下HF為氣體、水為液態(tài)，則二者熔沸點A2D＞AE，故C錯誤；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜C，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據(jù)元素化合價、原子半徑正確元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X一射線衍射實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D生成E化學方程式為．
（4）G的結構簡式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應類型非別為：加成反應、取代反應．
（7）寫出C的同分異構體中滿足如下兩個條件的同分異構體有3種，①能發(fā)生顯色反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組剛收集到一瓶當?shù)氐乃嵊�，計劃通過實驗檢測酸雨的主要成分進而分析探討當?shù)厮嵊甑某梢颍?br />I．同學們首先對當?shù)厮嵊甑某梢蛱岢黾僭O
假設1．空氣中含有的過多的氮氧化物造成的；
假設2．空氣中含有的過多的二氧化硫造成的；
假設3．空氣中過多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一組同學設計實驗驗證假設1，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，再加入適量硫酸和銅片，加熱．假設1成立
其中涉及的化學反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一組同學驗證假設2，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有看到白色沉淀生成，該小組得出結論：假設2不成立，你認為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小題余下的空不需要填寫）．如果不合理，請說明原因因為BaCl2與溶液中可能存在的SO32-反應生成的沉淀可溶解于鹽酸中．你認為合理的實驗驗證方案取適量樣品，加入適量Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）
C．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學方程式為．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質穩(wěn)定，會造成嚴重的“白色污染”．為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過程如下：

（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關于淀粉和纖維素的說法正確的是B
A．互為同分異構體                          B．水解最終產(chǎn)物相同
C．纖維素是純凈物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團有羥基和羧基（填名稱）．
（5）根據(jù)結構推斷聚乳酸可能發(fā)生的反應類型是水解反應或氧化反應或取代反應，并據(jù)此說明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是聚乳酸可發(fā)生降解反應生成無毒無害物質，環(huán)保無污染．
（6）乳酸與足量Na反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質分類的正確組合是（　�。�
     分類
組合		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2
BNaOHNaHSO4NH4ClNa2ONO2
CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2
DNH3•H2OHNO3CaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得到強酸性的混合溶液．現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+沉淀．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，當Fe2+沉淀完全時，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用強氧化劑Ca（ClO）2將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認為用Ca（ClO）2做氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新雜質Ca2+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，適合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有幾個選幾個，填代號）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．濃HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有A、C、F（有幾個選幾個，填代號）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨氣     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．液氯不導電是非電解質，氯水能導電是強電解質
B．在常溫常壓下，11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D．1mol氯氣參加反應，轉移的電子數(shù)一定為NA

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