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【題目】依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g),吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應生成CuO(s),放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)O2(g)中燃燒,生成N2(g)H2O(l),放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)O2(g)中燃燒,生成CO2(g)H2O(l),放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應生成CO(g)H2(g),吸收131.5kJ熱量。_________________________

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+1/2 O2(g)=CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol

【解析】

書寫熱化學方程式的一般步驟是:()正確書寫化學反應方程式;()在各反應物和生成物的化學式右邊注明物質的聚集狀態(tài),在等號上注明反應所處的溫度和壓強(250C、101kPa可不注明);()熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量,根據題給數據計算化學計量數與反應熱的對應數量關系;()ΔH表示反應熱并置于熱化學方程式的后邊,并注明“+、-”號和單位。

(1)1molN2完全反應吸收68kJ熱量,其熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+68 kJ/mol。

(2)1molCu(s)完全反應放出157 kJ熱量,其熱化學方程式為:Cu(s)+O2(g)=CuO(s);ΔH=-157 kJ/mol。

(3) 1mol N2H4(l)完全反應放出622kJ熱量,其熱化學方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-622 kJ/mol。

(4) 1molC8H18(l)完全燃燒放出熱量5518kJ熱量,其熱化學方程式為:C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518 kJ/mol。

(5) 1molC(s)完全反應吸收131.5kJ能量,其熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.5 kJ/mol。

練習冊系列答案
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【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現綠色化學的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

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【題目】中新社三亞2017108日電,深海勇士號載人深潛試驗隊在中國南海完成深海勇士號載人潛水器的全部海上試驗任務。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問題:

(1)KO2中氧元素化合價為_____________。

(2)在過氧化鈉與二氧化碳反應中。氧化劑,還原劑的質量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產生氧氣體積為_______L(標準狀況)。

(3)等物質的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產生O2體積比為_____(同溫同壓)。

(4)30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應。將其產物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質量凈增______g,轉移電子的個數約為_________。

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【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖,請回答。

(1)“O”點為什么不導電___________________

(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。

(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可選擇__________。

A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水

E.加固體CH3COONa F.加Zn G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體

(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________

A.c(H) B.H個數 C.CH3COOH分子數 D.c(H)/c(CH3COOH)

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【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )

A. 在反應中,濃硫酸只表現出氧化性

B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1:2

C. 在反應中,濃硫酸既表現出氧化性,又表現出酸性

D. 1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原,同時生成2 mol SO2

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【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g),反應進行到4s末,測得A0.5mol,B0.4mol,C0.2mol。則:

(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為________________ mol/(Ls);

(2)用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為_________________ mol/(Ls);

(3)用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L1

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為______________

(2)x_______________。

(3)下列各項不可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是______________

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.A的百分含量保持不變

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【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ,可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:

(1)A的化學名稱為______________,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為______________

(3)化合物F中含氧官能團的名稱為__________________,化合物F的分子式為_____________

(4)反應①~③中,屬于取代反應的是__________________(填序號)

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(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:___________________

I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位

III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br,以AHOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下:HOCH2CH2CH2OH物質X物質Y,則物質X__________,物質Y____________

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【題目】下列實驗現象及結論正確的是

A. AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀,再向試管內加入KI溶液若生成黃色沉淀,則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質的量濃度、等體積的CH3COONaNaClO陰離子的總數前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中,無氣泡生成,說明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A>H2B>HA>HB,則等物質的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中,離子數目前者等于后者

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【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素X、YZ、WR,其中XY兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和;Y、Z位于相鄰主族;Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁,這四種化合物中原子個數比如下表:

(1)寫出下列元素符號:Y________Z ________W ________R __________

(2)寫出下列化合物的電子式:乙__________ ____________

(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黃色沉淀生成,請寫出反應的化學方程式:_____________________

(4)甲和乙反應能放出大量的熱,同時生成兩種無污染的物質,請寫出該反應的化學方程式:____

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