【題目】依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g),吸收68 kJ熱量。_______________________。
(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應生成CuO(s),放出157 kJ熱量。________________________。
(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ熱量___。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ熱量。______________________________。
(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量。_________________________。
【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+1/2 O2(g)=CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol
【解析】
書寫熱化學方程式的一般步驟是:(一)正確書寫化學反應方程式;(二)在各反應物和生成物的化學式右邊注明物質的聚集狀態(tài),在等號上注明反應所處的溫度和壓強(250C、101kPa可不注明);(三)熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量,根據題給數據計算化學計量數與反應熱的對應數量關系;(四)用ΔH表示反應熱并置于熱化學方程式的后邊,并注明“+、-”號和單位。
(1)因1molN2完全反應吸收68kJ熱量,其熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+68 kJ/mol。
(2)1molCu(s)完全反應放出157 kJ熱量,其熱化學方程式為:Cu(s)+O2(g)=CuO(s);ΔH=-157 kJ/mol。
(3) 1mol N2H4(l)完全反應放出622kJ熱量,其熱化學方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=-622 kJ/mol。
(4) 1molC8H18(l)完全燃燒放出熱量5518kJ熱量,其熱化學方程式為:C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518 kJ/mol。
(5) 1molC(s)完全反應吸收131.5kJ能量,其熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.5 kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中新社三亞2017年10月8日電,“深海勇士”號載人深潛試驗隊在中國南海完成“深海勇士”號載人潛水器的全部海上試驗任務。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。
回答下列問題:
(1)KO2中氧元素化合價為_____________。
(2)在過氧化鈉與二氧化碳反應中。氧化劑,還原劑的質量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產生氧氣體積為_______L(標準狀況)。
(3)等物質的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產生O2體積比為_____(同溫同壓)。
(4)將30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應。將其產物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質量凈增______g,轉移電子的個數約為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點為什么不導電___________________。
(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個數 C.CH3COOH分子數 D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )
A. 在反應中,濃硫酸只表現出氧化性
B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1:2
C. 在反應中,濃硫酸既表現出氧化性,又表現出酸性
D. 每1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原,同時生成2 mol SO2
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【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g),反應進行到4s末,測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則:
(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為________________ mol/(Ls);
(2)用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為_________________ mol/(Ls);
(3)用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為_________________ mol/(Ls)。
Ⅱ.恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為______________。
(2)x=_______________。
(3)下列各項不可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是______________。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.A的百分含量保持不變
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【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ,可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學名稱為______________,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰
(2)A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為______________
(3)化合物F中含氧官能團的名稱為__________________,化合物F的分子式為_____________
(4)反應①~③中,屬于取代反應的是__________________(填序號)
(5)C→D的轉化中,生成的另一種產物為HCl,則C→D反應的化學方程式為__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:___________________
I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子環(huán)
II.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位
III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下:HOCH2CH2CH2OH物質X物質Y,則物質X為__________,物質Y為____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現象及結論正確的是
A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀,再向試管內加入KI溶液若生成黃色沉淀,則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)
B. 等物質的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數前者小于后者
C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中,無氣泡生成,說明Ka: H2CO3>H3BO3
D. 若弱酸的酸性H2A>H2B>HA->HB-,則等物質的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中,離子數目前者等于后者
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【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、Y兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和;Y、Z位于相鄰主族;Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁,這四種化合物中原子個數比如下表:
(1)寫出下列元素符號:Y________Z ________W ________R __________
(2)寫出下列化合物的電子式:乙__________ 丙____________
(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黃色沉淀生成,請寫出反應的化學方程式:_____________________
(4)甲和乙反應能放出大量的熱,同時生成兩種無污染的物質,請寫出該反應的化學方程式:____
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