4．寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+      正極O2+4e-+2H2O=4OH-．

分析 中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；總的反應(yīng)式為：Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓；
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題以電極反應(yīng)式的書寫為載體考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，注意生成的亞鐵離子和氫氧根離子能發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氧化亞鐵也易被空氣氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．還原性：HF＜HCl＜H2SB．金屬性：Na＞Mg＞Be
C．非金屬性：F＞Cl＞SD．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+2HCO3-═2 CO32-+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應(yīng)   2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．  
2-乙基丙烷		B．CH3CH2CH2OH  1-丁醇
C． 
2-氯-2-甲基丙烷		D．  
2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．使用青霉素時(shí)，有些人可以不進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
B．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用
C．對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導(dǎo)下使用
D．“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
B．在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
C．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好
D．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．Na2O作呼吸面具中的供氧劑B．小蘇打做發(fā)酵粉
C．鎂合金用于制造汽車、飛機(jī)、火箭D．漂白粉做消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有（　　）
①NaOH固體   ②NH4Cl固體   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固體   ⑤加入適量水．
A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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同步練習(xí)冊答案