標準狀況下，在燒瓶中充滿干燥的HCl和N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.022mol/L
B、0.045mol/L
C、0.8mol/L
D、0.1mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：設混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量可計算氣體的物質(zhì)的量之比，進行噴泉實驗時，氯化氫溶于水，得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積，以此可計算溶液濃度．
解答： 解：設混合氣體中含有xmolHCl，ymolN2，則
36.5x+28y
x+y
=34.8，解得x：y=4：1，
假設燒瓶體積為5V，則HCl為4V，N2的體積為V，
氯化氫溶于水，得到的為鹽酸溶液，HCl的體積等于溶液的體積，
則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：
4V
22.4
mol
4V
=0.045mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式的運用，關鍵是判斷HCl的體積和溶液的體積相等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為
 
，反應中，稀硝酸的作用是
 
．當有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積（標準狀況）
 
L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應可知，在反應過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學方程式個數(shù)有（　�。�
A、3個B、5個
C、10個D、12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說法中正確的是（　�。�
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c（Na+）、c（H+）分別相等
C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NA
B、1L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為NA
C、標況下，2.24LH2O所含原子數(shù)為0.3NA
D、22g二氧化碳與標況下11.2L HCl含有的分子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵屑生成，請回答這些問題：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于
 
放出的熱量；
（2）碳粉的作用是
 
；
（3）加入NaCl的作用是
 
；
（4）寫出有關的電極反應式和化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101kPa時，將18.3g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體，計算：
（1）收集到氣體的組成．
（2）計算反應后溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度（設溶液體積不變）．

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