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在銅鋅稀硫酸原電池中，觀察到的現象為銅片上
 
，鋅片
 
；電流由
 
經導線流向
 
（填銅或鋅），銅為
 
極，電極反應式為
 
，是
 
反應（填氧化或還原）；鋅為
 
極，電極反應式為
 
，發(fā)生
 
反應；若有0.2摩爾電子轉移，生成氫氣在標準狀況的體積為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，依據電子守恒計算反應過程中生成的氣體，據此分析解答．
解答： 解：銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+，鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生，若有0.2摩爾電子轉移，依據電極反應計算得到生成氫氣物質的量為0.1mol，生成氫氣在標準狀況的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：有氣泡生成；鋅片逐漸溶解；銅；鋅；正；2H++2e-=H2↑；還原；負；Zn-2e-=Zn2+；氧化；2.24L．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、反應類型、電極反應式的書寫即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項的序號）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為
 
．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）
若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 
，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 
．
②既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是
 
．
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學反應中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質所含元素化合價升高，這種物質是
 
劑，在反應中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發(fā)生．這說明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時，電池的正極反應式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
，調節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為
 
g
（4）配制氫氧化鈉溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是
 
（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是
 
．
（2）只由極性鍵構成的物質是
 
．
（3）只由非極性鍵構成的物質是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請寫出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有以下幾種物質 ①乙醇 ②醋酸銨 ③水 ④SO3⑤食鹽水 ⑥BaSO4⑦液態(tài)氯化氫請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺畬儆趶婋娊赓|的是
 
；屬于弱電解質的是
 
；屬于非電解質的是
 
．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應的離子方程式為
 
．
（3）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸．反應如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應的氧化產物為
 
；當有15.8gKMnO4參加反應，被氧化的HCl的物質的量為
 
mol；反應中轉移的電子總數為
 
；將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得
 
g漂白粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新華網北京2013年12月8日電：最近一周以來，一場罕見的大范圍霧霾籠罩著我國，從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū)，已陸續(xù)有25個省份、100多座大中城市不同程度出現霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）．當有1mol N2（g）生成，該反應的電子轉移總數是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是
 
．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下：NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
反應Ⅰ的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，則化學方程式是
 
，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO2
 
 g．
（4）CO（NH2）2與某種霾氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：

①曲線b 對應CO（NH2）2與NO的物質的量比值是
 
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是
 
．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為
 
 mg/（m3?s）．

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