Question

【題目】按要求用相應化學用語填空：
（1）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表達．其中①為化合反應，則②為反應．寫出有水生成的符合反應類型③的一個化學方程式：

（2）寫出有水參加的符合反應類型④的一個化學方程式
（3）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
（4）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（5）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為將該反應改寫為離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）C+H2O CO+H2
（3）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
（4）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）；1：2；4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O
【解析】解：（1）由圖可知，①為化合反應，則②分解反應，分解反應中有單質生成的為氧化還原反應，否則為非氧化還原反應；反應類型③為復分解反應，如NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以答案是：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O（有水生成的非氧化還原反應即可）；（2）反應類型④為氧化還原反應，如C與水的反應，該反應為C+H2O CO+H2（有水參加的氧化還原反應即可），
所以答案是：C+H2O CO+H2；（3）Fe2（SO4）3為強電解質，F(xiàn)e2（SO4）3在水溶液中的電離方程式為Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ， 所以答案是：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；（4）2H++CO32﹣=H2O+CO2↑為強酸與可溶性碳酸鹽反應生成水、二氧化碳、可溶性鹽的反應，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
所以答案是：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）在反應4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合價升高，由0價升高為+2價，失去電子，N元素化合價降低，由+5價降低為+1價，得到電子，電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 ，氧化劑為HNO3 ， 還原劑為Zn，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：4=1：2，其離子反應為4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O，所以答案是： ；1：2；4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O．