13．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F?1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

分析 A．Na的原子序數(shù)為11，其離子最外層為8個(gè)電子，其離子的核外電子排布式為1s22s22p6；
B．N3?的核外有10個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6；
C．F原子核外有9個(gè)電子，其離子最外層為8個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6；
D．O的原子序數(shù)為8，其核外電子排布式為1s22s22p4，其離子最外層為8個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6；

解答 解：解：A．Na的原子序數(shù)為11，其離子核外有10個(gè)電子，最外層為8個(gè)電子，所以其離子的核外電子排布式為1s22s22p6，故A正確；
B．N原子序數(shù)為7，N3+的核外有4個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s2，故B錯(cuò)誤；
C．F原子核外有9個(gè)電子，其離子最外層為8個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6，故C正確；
D．O的原子序數(shù)為8，其核外電子排布式為1s22s22p4，其離子最外層為8個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p6，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是構(gòu)造原理及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1

C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個(gè)數(shù)比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電子式正確的是（　�。�
A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4，肼的電子式為．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在科技、社會(huì)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)胼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉(zhuǎn)化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導(dǎo)熱、容積可變的密閉透明氣囊．關(guān)閉K2，將各l mol NO2通過(guò)Kl、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（寫(xiě)出一項(xiàng)）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間3s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數(shù)的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時(shí)打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）減�。�
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物、HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負(fù)極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
C．一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素化合一定形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將-CH3、-OH、-COOH、四種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　�。�
A．3種B．．4種C．．5種D．．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總體積
⑤混合氣體總物質(zhì)的量  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．18gH20中含有的中子數(shù)為10NA
B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)為0.3NA
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

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