Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B、在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆
• C、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
• D、
  恒壓密閉容器中通入1mol CO（g）和1mol H₂O（g），發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）的混合氣體，v_正、v_逆反應速率隨時間t變化的示意圖如圖．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
C、根據溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；
D、該反應是氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，恒壓條件下再加入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）的瞬間，容器容積增大，則逆反應速率減小，正反應速率增大，達到平衡狀態(tài)時與原平衡互為等效平衡．

解答： 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤；
D、恒壓密閉容器中通入1mol CO（g）和1mol H₂O（g），發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）的混合氣體，加入氣體的瞬間，由于恒壓條件容器體積增大，生成物濃度減小，反應物濃度增大，逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向著正向移動，直至達到新的平衡；由于該反應是氣體體積不變的反應，且在恒壓條件下的反應，則達到平衡時各組分的含量與原平衡完全相同，即兩個平衡互為等效平衡，題中v_正、v_逆反應速率隨時間t變化的示意圖與實際相符，故D正確；
故選C．

點評：本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，注意B選項若有一點不在曲線上，不能單獨通過改變溫度實現平衡狀態(tài)的轉化．