中和一定量的堿，分別用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸進行反應(yīng)，設(shè)所用上述酸溶液的體積分別為a mL,b mL,c mL，則a、b、c的關(guān)系是


  1. A.
    2a=3b=6c
  2. B.
    a=2b=3c
  3. C.
    3a=2b=c
  4. D.
    6a=3b=2c
B
中和一定量的堿，消耗三種酸中的H+物質(zhì)的量應(yīng)該相等，而三種酸中鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，磷酸是三元酸，所以其關(guān)系應(yīng)為a=2b=3c。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別對氯氣和氯水的性質(zhì)進行探究．
I． 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（部分夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同時裝置B還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
B中長頸漏斗中液面上升
B中長頸漏斗中液面上升
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中 I、II、III處最好依次放入
②、④、①
②、④、①
．（填序號）①干燥的有色布條  ②濕潤的有色布條  ③堿石灰  ④無水氯化鈣  ⑤濃硫酸
（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，D中溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃
黃
色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是
E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色
E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色
．
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收余氯，請判斷是否可行
否
否
（填“是”或“否”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
．
II．同學(xué)們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，對紅色褪去的原因提出兩種假設(shè)：
假設(shè)①：Cl2與水反應(yīng)生成有強氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅色褪去；
假設(shè)②：
可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色
可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色
．
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)①和假設(shè)②哪個正確？（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設(shè)①正確（或取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設(shè)②正確）
取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設(shè)①正確（或取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設(shè)②正確）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和一定量的堿，分別用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸進行反應(yīng)，設(shè)所用上述酸溶液的體積分別為a mL，b mL，c mL，則a、b、c的關(guān)系是（    ）

A.2a=3b=6c           B.a=2b=3c             C.3a=2b=c            D.6a=3b=2c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和一定量的堿，分別用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸進行反應(yīng)，設(shè)所用上述酸溶液的體積分別為a mL,b mL,c mL，則a、b、c的關(guān)系是（    ）

A.2a=3b=6c         B.a=2b=3c               C.3a=2b=c          D.6a=3b=2c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題

（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。

準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V（燒堿溶液）/mL

V（鹽酸）/mL

初始讀數(shù)

末尾讀數(shù)

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

試回答：

①滴定時右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______     _％。

③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因為        。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案