Question

16．已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH₃分子間能形成氫鍵．
（3）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-中A原子的雜化方式為sp．
（4）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．E²⁺離子能與AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有孤對電子．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性．該晶體的化學式為MgNi₃C．

Answer 1

分析 根據(jù)A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A為：C；
根據(jù)C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，故C為：O；
依據(jù)A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，可知B為：N；
C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Mg；
E的原子序數(shù)為28，則E是Ni，
（1）元素的非金屬性越強，電負性越強；
（2）NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）CO₂與CNO^-互為等電子體，等電子體的雜化方式相同；
（4）E是Ni，外圍電子數(shù)為10，CO分子中有孤對電子，能形成配位鍵；
（5）由圖可以看出A原子的配位數(shù)為6，該晶體的化學式為可以用均攤法求算．

解答 解：根據(jù)A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A為：C；
根據(jù)C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，故C為：O；
依據(jù)A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，可知B為：N；
C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Mg．
E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E是Ni，
（1）A、B、C、D四種元素中O的非金屬性最強，非金屬性越強電負性越強，故O的電負性最強，故答案為：O；
（2）A的氫化物為CH₄ ，B的氫化物為NH₃，NH₃分子間能形成氫鍵，使分子間作用力增強，沸點升高，故答案為：NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）CO₂與CNO^-互為等電子體，等電子體的雜化方式相同，已知CO₂為sp雜化，故CNO^-也是sp雜化，故答案為：sp；
（4）E是Ni，外圍電子數(shù)為10，E的外圍電子排布式為3d⁸4s²，含有孤對電子的離子或分子，能形成配位鍵，CO分子中含有孤對電子，故答案為：3d⁸4s²；孤對電子；
（5）由圖可以看出A原子的配位數(shù)為6，該晶體的化學式為可以用均攤法求算，C原子在晶胞內(nèi)部原子數(shù)為：1，Mg在晶胞頂點上原子數(shù)為：$\frac{1}{8}$×8=1，Ni原子在面心上原子數(shù)數(shù)為：$\frac{1}{2}$×6，則化學式為：MgNi₃C，故答案為：MgNi₃C．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題，利用電子排布的有關知識加以推斷，同時考查了雜化，等電子體，晶胞化學式的求算等．