【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

【答案】A

【解析】A、濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），故A正確；B、未知兩溶液的體積關系，不能確定離子濃度大小，故B錯誤；C、NaHB溶液中物料守恒式為：c（Na＋）=c（HB－）+c（H2B）+c（B2－），故C錯誤；D、溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無機殺菌劑及飼料中銅的添加劑。

I、堿式碳酸銅的制取：將小蘇打配成溶液，先加入反應器中，于50℃時，在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70℃～80℃，反應以沉淀變?yōu)樗{綠色懸濁液為度，pH值保持在5左右，反應后經(jīng)靜置，沉降，用70℃～80℃蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，再經(jīng)離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。

（1）控制反應溫度在70℃～80℃的方法是________________。

（2）控制pH在5左右的原因是______________。

（3）CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應制取堿式碳酸銅的化學方程式為________________。

II.堿式氯化銅的制備有多種方法。

（4）如在45℃～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應的化學方程式為__________________。

也可采用CuCl2與石灰乳反應生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反成有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為_______________。

Ⅲ.如圖探究實驗I所制得的藍綠色固體。

（5）B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應是_______。D裝置加熱前，需要如何操作?__________。

（6）若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能現(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________。

（7）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)最新報道，貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦，整個礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產(chǎn)，屬國家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費大國，回答下列問題:

（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_________。

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。

③ 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構(gòu)型是____________。

（3）晶體熔點: Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。

（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，設鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。

（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。

(3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________；

(4)某元素1個原子的質(zhì)量為a g，1 個 12C原子質(zhì)量為b g，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是_________或_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列化學實驗安全的有關問題:

(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的______。

A. B. C. D.

(2)下列做法正確的是__________(填序號)。

①蒸發(fā)時,用手直接拿蒸發(fā)皿

②實驗室中用制備并用排水法收集,實驗結(jié)束時,先撤酒精燈,再撤導氣管

③給試管中的液體加熱時,試管口不要朝著任何人

④向燃著的酒精燈中添加酒精

⑤熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。

（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/℃

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。

假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；

假設二：___________________________；……

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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同步練習冊答案