已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系A(chǔ)+H2O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）若A、B、C均為化合物，且B是酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）若C為H2．B為氧化物，則A可能是（填化學(xué)式）
 
、
 
、
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，應(yīng)為Na2O2和水的反應(yīng)，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2；
（2）若A、B、C均為化合物，且B是酸，應(yīng)為NO2與H2O的反應(yīng)，A為NO2，B為HNO3，C為NO；
（3）若B、C均為酸，常見為氯氣和水的反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；
（4）若C為H2．B為氧化物，則A可能為Fe、C、CO．
解答： 解：（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，應(yīng)為Na2O2和水的反應(yīng)，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）若A、B、C均為化合物，且B是酸，應(yīng)為NO2與H2O的反應(yīng)，A為NO2，B為HNO3，C為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）若B、C均為酸，常見為氯氣和水的反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）若C為H2，B為氧化物，則A可能為Fe，反應(yīng)3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2；A可能為C，反應(yīng)C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2；A可能為CO，反應(yīng)CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2，
故答案為：Fe；C；CO．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素及其化合物性質(zhì)的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)榮獲2008 年“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
 
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
 
．
②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是
 
．
④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
 
．要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是
 
（填化學(xué)式）．
（2）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是
 
；第Ⅱ步操作的目的是
 
．
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為
 
．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.7．
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行：
操作l：加入試劑X，控制pH＜7.7
操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液
操作4：用少量無水乙醇洗滌2～3次
操作5：低溫烘干．
①試劑X是
 
；
②操作3中，說明SO42-已除干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，且均能發(fā)生如下變化：
已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A、B苯環(huán)上的一溴代物均只有兩種．
③F能使溴水褪色且不含有甲基．
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）③的反應(yīng)類型是：
 
；D中所含官能團(tuán)的名稱是：
 
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）寫出⑥的反應(yīng)條件：
 
．
（4）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；H與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說法中正確的是：
 
．
a．I可使溴水褪色．
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物．
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的NaOH．
（6）寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)．
③核磁共振氫譜顯示有四種峰，峰面積之比為：1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H20），為制取純凈的CuCl2?2H20，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行
提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：
Fe3+Fe+Cu+
氫氧化物開始沉淀時(shí)p1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)p3.29.06.7
請回答下列問題．
（1）加入氧化劑的目的是
 
．
（2）最適合作氧化劑X的是
 
．
A．K2Cr207    B．NaCl0    C．H202    D．KMn04
（3）加入的物質(zhì)Y是
 
．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？
 
 （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，試解釋原因：
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是
 
．試解釋原因：
 
．
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是（　　）
A、A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
B、1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：
             物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＜”或“＞”）
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=
 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
（2）生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="hhnzv19" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（4）已知CH4，H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?nbsp;650℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生稱取直鏈淀粉溶于水，進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其是否水解完全．其實(shí)驗(yàn)過程如下：
淀粉溶液
加A
加熱
混合液
加B
混合液
加碘水
溶液變藍(lán)色
加C
加熱
單質(zhì)沉淀

回答下列問題：
（1）各步所加試劑為：A
 
；B
 
．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
 
（填“可以”或“不可以”），理由是
 
．
（3）如加碘水變藍(lán)色，加C試劑后出現(xiàn)單質(zhì)沉淀，說明淀粉
 
水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

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同步練習(xí)冊答案