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5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的質子數和電子數
D．稀有氣體的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故都不能與別的物質發(fā)生反應

分析 A．元素符號的左下角為質子數，不是中子數；
B．同位素的研究對象為原子；
C．水分子和氨氣分子中都含有10個質子和10個電子；
D．稀有氣體化學性質穩(wěn)定，但是稀有氣體也能夠發(fā)生反應．

解答 解：A．二者為Bi的同位素，83為質子數，不是中子數，故A錯誤；
B．H2、D2、T2都素氫氣分子，H、D、T之間互為同位素，故B錯誤；
C．H2O和NH3分子中質子數、電子數都是10，二者具有相同的質子數和原子數，故C正確；
D．稀有氣體的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，化學性質比較穩(wěn)定，但是稀有氣體也能夠發(fā)生反應，如Xe與氟氣反應生成XeF2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及同位素、原子結構、稀有氣體性質等知識，題目難度不大，注意掌握常見原子的組成、結構，明確同位素的概念、稀有氣體的性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應在高溫下能自發(fā)進行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H2）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的逆反應平衡常數K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．
起始 濃度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率不等
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）減小的是A．
A．升高溫度                 　
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來 
D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分離方法中不正確的是（　�。�
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C．利用分液的方法分離酒精和水
D．利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅跟濃硝酸反應：3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．大理石與醋酸反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：
①2，2二甲基丁烷．
 ②2，3二甲基戊烷．
 ③2，4二甲基己烷．
（2）根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式：
①2，4二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2．
②2，2，5三甲基3乙基己烷（CH3）3C CH（C2H5）CH2 CH （CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成如圖中的方框．

（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L．
（3）配制1L 0.5mol•L-1NaOH溶液，需要1.25mol•L-1的NaOH溶液的體積是400mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質量為95g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質）

（1）CH4（C2H4）：通過盛有 的洗氣瓶

（2）乙醇（水）：先加 后通過 來加以分離

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通過 法加以分離

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在通風廚中進行下列實驗，下列說法不正確的是（ ）

步驟

現象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

A．I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2

B．II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應

C．對比I、II中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對III中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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