Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液正確的說(shuō)法是（　�。�

• A、2 L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8N_A
• B、500 mL溶液中NO₃^-濃度為0.2 mol?L^-1
• C、500 mL溶液中Ba²⁺濃度為0.4 mol?L^-1
• D、500 mL溶液中含NO₃^-總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)硝根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸鋇的物質(zhì)的量及含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)；
B、根據(jù)硝酸鋇溶液的濃度及化學(xué)式計(jì)算出硝酸根離子的濃度；
C、根據(jù)硝酸鋇溶液的濃度及化學(xué)式組成計(jì)算出鋇離子的濃度；
D、根據(jù)硝酸根離子的濃度計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：Ba（NO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，
A、2L 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，0.4mol硝酸鋇中含有0.8mol硝酸根質(zhì)量和0.4mol鋇離子，總計(jì)11.2mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一、穩(wěn)定的，0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液，硝酸根離子的濃度為0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)溶液的均一性，0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，鋇離子的濃度為：0.2mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硝酸根離子的濃度為0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，500mL溶液中含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol?L^-1×0.5L=0.2mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意溶液均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．