Question

下列說法正確的是（）

    A． HClO₄中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，所以，HClO₄的氧化性強

    B． 具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

    C． 已知還原性：B^﹣＞C^﹣＞D^﹣，反應2C^﹣+D₂=2D^﹣+C₂和反應 2C^﹣+B₂=2B^﹣+C₂都能發(fā)生

    D． 已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  A．同種元素的含氧酸，非羥基H的個數(shù)越多，酸性越強，不能比較氧化性；

B．強氧化性和強還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應；

C．若發(fā)生2C^﹣+B₂=2B^﹣+C₂，還原性為C^﹣＞B^﹣；

D．①中Cu元素的化合價降低，②中Fe元素的化合價降低，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．

解答：  解：A．HClO₄中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，HClO₄的酸性強，不能以此比較氧化性，而氧化性HClO強，故A錯誤；

B．強氧化性和強還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應，如濃硫酸和CO、氫氣等不反應，故B錯誤；

C．若發(fā)生2C^﹣+B₂=2B^﹣+C₂，還原性為C^﹣＞B^﹣，與已知還原性矛盾，故C錯誤；

D．①中Cu元素的化合價降低，②中Fe元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和規(guī)律性知識的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．