【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：_____；

（2）試管C中苯的作用是_____，反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，D中看到的現(xiàn)象為____，E中發(fā)生的反應(yīng)為（寫離子方程式）______。

（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是______，B中NaOH溶液的作用是：_____。

【答案】+Br2+HBr 除去HBr氣體中混有的溴蒸氣 紫色石蕊試液變紅 Ag++Br-＝AgBr↓ 瓶底有無(wú)色油狀液體產(chǎn)生 除去溴苯中的Br2

【解析】

向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。A中發(fā)生反應(yīng)為苯與溴單質(zhì)在鐵粉作用下反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫；因?yàn)樯傻?/span>HBr中混有Br2，會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn)，所以試管C中加苯除去，反應(yīng)開(kāi)始后，D中HBr與紫色石蕊試液反應(yīng)，E中HBr與AgNO3反應(yīng)。F中氫氧化鈉溶液吸收尾氣，同時(shí)防止倒吸。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

（2）因?yàn)樯傻?/span>HBr中混有Br2，會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn)，所以試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；反應(yīng)開(kāi)始后，D中HBr與紫色石蕊試液反應(yīng)，紫色石蕊試液變紅；E中HBr與AgNO3反應(yīng)，離子方程式為Ag++Br-＝AgBr↓。

（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中生成的溴苯進(jìn)入NaOH溶液中，B中NaOH溶液去除溴苯中溶解的溴。在B中可觀察到的現(xiàn)象是瓶底有無(wú)色油狀液體產(chǎn)生，B中NaOH溶液的作用是除去溴苯中的Br2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.A是來(lái)自石油的基本化工原料。A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F是高分子化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）A分子的電子式是___；

（2）乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置：乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在___位置斷裂；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B→C：___；

②A→B：___；

③比A多一個(gè)碳原子的 A的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：___。

Ⅱ.苯和苯的同系物在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。

（1）分子式為C8H10為的苯的同系物的同分異構(gòu)有___種；

（2）CH4、CH2=CH2、C6H6等質(zhì)量時(shí)消耗氧氣最多的氣態(tài)烴是___(填分子式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過(guò)程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___。

(4)向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是____；當(dāng)溫度高時(shí)，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無(wú)論是開(kāi)始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗(yàn)證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

D.以上答案均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

(1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是

A.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應(yīng)： CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O

D.CH3COOH與CH3CH2OH 發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案