【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】A．鹽類水解是可逆反應，應該寫可逆號，離子方程式為：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故A錯誤；B．Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；C．羧基能和碳酸氫鈉反應，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應，離子方程式為+HCO3-→+H2O+CO2↑，故C錯誤；D．弱電解質寫化學式，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知”凡氣體分子總數(shù)增大的反應通常是熵增加的反應”。下列反應不能自發(fā)進行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為，它們的合成路線如下：

已知：Ⅰ. E的俗稱水楊酸，學名2-羥基苯甲酸

根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)M中無氧官能團的名稱______

(2)A→B過程的反應類型為______C的結構簡式________

(3)由E→阿司匹林的過程中，另一種產(chǎn)物是一種常見的酸，該過程化學方程式_________

(4)下列關于阿司匹林和防曬劑M說法正確的是_________(雙選)

A.M的分子式是C15H19O3

B.兩者都可發(fā)生氧化反應

C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D.1molM與足量氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗1molH2

(5)阿司匹林有多種同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式________

ⅰ苯環(huán)上有3個取代基;

ⅱ能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應，還能與NaHCO3產(chǎn)生CO2

(6)寫出由I到M的合成路線(第一步已給出)：
合成路線示例如下：

_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

C．N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

D．N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質量為_____________。

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)A1P遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為__________。

(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的保護方法的說法正確的是(　　)

A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法

D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：

[提出假設]

假設1：沉淀是CuCO3；

假設2：（1）________________________________________；

假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設]

（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù)：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為__________。

③由以上實驗可知，假設____________成立。

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