2．下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大

分析 A．隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間的范德華引力增大，烷烴的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高；
B．飽和烴不能使溴水、KMnO4溶液褪色；
C．烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似，能發(fā)生燃燒、取代反應(yīng)；
D．當(dāng)狀態(tài)相同時(shí)，密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

解答 解：A．烷烴結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，即烷烴的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，隨著碳原子數(shù)的增加，常溫下的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)變化到液態(tài)、固態(tài)，故A正確；
B．烷烴的結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．烷烴結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，密度越大，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，烷烴結(jié)構(gòu)上有相似性，性質(zhì)上也具有相似性是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強(qiáng)    b．增大反應(yīng)物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：氮?dú)夥肿又蠳≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮．
①從平衡移動(dòng)角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系 р2＞р1；若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻氮?dú)鉂舛扔l(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)目為NA
C．25℃時(shí)，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)
C．具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉也是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氫原子數(shù)為12NA
B．25°C，101KPa條件下，1.4g N2的體積大于1.12L
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和 N2的混合氣體含有約3.01×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（　　）
A．所含分子數(shù)相同B．1g O3中所含分子數(shù)較多
C．所含原子數(shù)不同D．所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于膠體．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體就是直徑為10-9m～10-7m的微粒
B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加熱
C．電解Fe（OH）3膠體，陰極附近紅褐色加深，是因?yàn)槟z體帶正電，向陰極移動(dòng)
D．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末．下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．X與Z、W與Z均以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，證明非金屬性：R＞Y

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