Question

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y₂分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1
• B． Z單質(zhì)與W單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種
• C． 元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價(jià)鍵
• D． 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

Answer 1

分析 Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．

解答 解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，
A．N≡N中1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．元素Z（O）、W（Na），反應(yīng)產(chǎn)物有Na₂O和Na₂O₂兩種，故B錯(cuò)誤；
C．元素X、Z形成的化合物可能為H₂O₂，含極性共價(jià)鍵、O-O非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．