下列方案中．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑發(fā)生的是（　　）
A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕
C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計成電解池，在反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導(dǎo)電的物質(zhì)做陰極材料即可，在陰極上應(yīng)該是水中的氫離子得電子的反應(yīng)，可以選擇硫酸鈉等來做電解質(zhì)．
A、原電池原理不能實現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護，故B錯誤；
C、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液，可以實現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；
D、以銅為電極電解硫酸銅溶液的原理是在陰極上析出金屬銅，不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究乙烯與溴的反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：將無水乙醇與濃硫酸按1:3的體積比混合后共熱至170℃，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了反應(yīng)。乙、丙兩位同學對甲同學的實驗進行了如下評價或改進：
乙同學認為：甲同學制得的乙烯中含有一種還原性氣體雜質(zhì)，也能使溴水褪色，因此他提出必須先將其除去，再與溴水反應(yīng)。
丙同學認為：甲同學的實驗設(shè)計是正確的，只是甲同學描述的實驗現(xiàn)象中，漏掉了一個能夠說明乙烯與溴水發(fā)生了反 應(yīng)的重要實驗現(xiàn)象。請你回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中的兩個主要反應(yīng)的化學方程式：_____________________；
(2)乙同學認為：甲同學制得的乙烯中含有一種還原性氣體雜質(zhì)，也能使溴水褪色，寫出化學反應(yīng)方程式：______________________
(3)請你選用下列四種裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框中，并將裝置所盛放的化學藥品的名稱填在對應(yīng)括號內(nèi)。
(4)丙同學提出的“甲同學描述的實驗現(xiàn)象中，漏掉了一個能夠說明乙烯與溴水發(fā)生了反應(yīng)的重要實驗現(xiàn)象。”該現(xiàn)象是指______________________。

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