19．下列有關(guān)化學用語的表達中正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式：
B．CH4分子的比例模型
C．和互為同系物
D．稀硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

分析 A．Cl原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．甲烷為正四面體；
C．為醇，為酚；
D．發(fā)生絡合反應，生成銀氨溶液．

解答 解：A．四氯化碳的電子式為，故A錯誤；
B．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故B錯誤；
C．為醇，為酚，為不同類別的物質(zhì)，故C錯誤；
D．稀硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重絡合反應的離子反應等化學用語的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．分子式為C3H7C1的有機物有三種同分異構(gòu)體
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列是關(guān)于Cl2的制備和性質(zhì)的系列實驗，請回答有關(guān)問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，指出該反應的還原劑：氯化氫．產(chǎn)生11.2LCl2（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是1mol．
（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．可觀察的現(xiàn)象：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈藍色．該反應的化學方程式：Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，
（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
（5）Cl2有毒，該實驗應在通風櫥中進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代，不能消去反應
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入適量BaCl2溶液
B．二氧化碳氣體中混有少量二氧化硫：通入酸性高錳酸鉀溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．K、Na、Li的第一電離能逐漸增大
D．電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物．有一個同學按氣體的流動方向設計了如圖實驗流程，請?zhí)羁眨?br />
（1）①中反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）②處的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成，第二次使用時的作用檢驗SO2是否除凈．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性．（填“還原”或“漂白”），反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切關(guān)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄．但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．一種處理方法的工藝流程為

回答下列問題：
（1）初沉池中加入的混凝劑是明礬，用于吸附懸浮雜質(zhì)，用離子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化學實驗室中模擬第②步操作A，則進行該操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=1，該溶液是橙色；能說明第③步反應達平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．Cr2O72-與CrO42-的濃度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（4）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，且有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀時的pH9.03.25.6
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．則可用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為C填序號．
A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
此時溶液pH的范圍在B（填序號）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）題方法處理Cr2O72-，則處理該溶液中0.1molCr2O72-時，理論上可生成沉淀的質(zhì)量為84.8g．
（6）工業(yè)上還可以用石墨作電極，電分解Na2CrO4的酸性廢水來生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成金屬鉻的電極反應式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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