某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q(Q>0),回答下列問題:

(1)對于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇,下列說法正確的是(選填字母序號)    ;

A.溫度、壓強越大,越有利于化學(xué)平衡的正向移動;

B.鐵觸媒在該溫度時活性大;

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制;

D.使用催化劑有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

(2)下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系圖:

①處于平衡狀態(tài)的時間段是                                。

②在t1、t3、t4時刻,體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化?

t1                ,t3                , t4                。

③在下列時間段中,氨的百分含量最高的是           (選填代號)。

a.t0~t1        b.t2~t3     c.t3~t4       d.t5~t6

(1)BC(2分)

(2) t0~t1  t2~t3  t3~t4   t5~t6(2分)

② 升高溫度    使用催化劑    減小壓強  (3分)

③  a  (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰安三模)SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
(填化學(xué)式).
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1;
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
(填字母).
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變
d.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
KA=KB>KC
KA=KB>KC

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L.
(4)某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時,OH-
b
b
(填“a”或“b”)極移動.
②電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某一容積可變的密閉容器中,反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0 達(dá)到平衡后,縮小容器體積,下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

(1)上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________(填化學(xué)式)。

(2)已知:2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol

O2(g)+2NO(g)=2NO2(g);△H=-113.0kJ/mol

①反應(yīng):NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定條件下,將NO2和SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g),

下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體的顏色保持不變

c.NO的物質(zhì)的量保持不變

d.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2

(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時,OH-向______(填“a”或“b”)極移動。

②電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有______(填化學(xué)式).
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1;
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母).
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變
d.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.
①上述合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______.
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L.
(4)某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時,OH-向______(填“a”或“b”)極移動.
②電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為______.

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