15．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動

分析 將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，其電極材料是兩種活潑性不同的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，電流方向相反，以此解答該題．

解答 解：A．原電池是向外提供電能的裝置，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故A錯誤；
B．原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，題目難度不大，注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負極，如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁作負極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：
?催化劑═CH2（g）+H2（g）
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為25%；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；
③計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ/mol412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：
AS，BH2S，CSO2．
（2）寫出A在加熱條件下與H 2反應(yīng)的化學方程式：H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S．
（3）已知B與C在常溫下即可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（4）已知C、D的相對分子質(zhì)量之比為4：5，則D的化學式是SO3，D與水反應(yīng)的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機化合物命名正確的是（　　）
①1-甲基丙烷  
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷．
A．只有②③B．只有③④C．都正確D．都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．25℃時，某明礬[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=10-3mol/L；用離子方程式表示明礬溶液用于凈水的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設(shè)計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)                        d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來生產(chǎn)ZnSO4•6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時的 pH 如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+．為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是AD．
A．ZnO         B．氨水         C．固體NaOH           D．ZnCO3
（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液 pH 大于6．
（4）當向含相同濃度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，F(xiàn)e3+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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