25℃時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，不變
C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低
D．向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大

B

解析試題分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)水的電離，所以將水加熱，增大，pH減小，錯誤；B． 向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，由于溫度不變，所以不變，正確；C． 向水中加入少量固體，平衡逆向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，c(OH-)增大，錯誤；D． 向水中加入少量NH4Cl固體，NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合產(chǎn)生弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動， c(OH-)減小，錯誤。
考點：考查影響水的電離平衡的因素的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積
忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。
25.0℃時的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。
（4）圖2中反應(yīng)器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．HNO3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)
D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液 
B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸） 
C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜① 
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當(dāng)V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．當(dāng)V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]
D．當(dāng)V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(    )

A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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