15．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、ClO-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+離子，與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存．

解答 解：A．在酸性條件下，ClO-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該項(xiàng)離子無(wú)色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．在酸性條件下，HCO3-離子與H+離子反應(yīng)生成二氧化碳而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+離子有顏色，不符合題中無(wú)色要求，不能大量存在，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
則c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水電離出的c（H+）為1.8×10-8 mol/L．
（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號(hào)）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　　�、谌廴贜aCl　　③鹽酸　　 �、茔~絲　 　　⑤NaOH固體�、抟郝取　　　、逤uSO4固體　　　⑧酒精⑨氯水　 　�、釮2SO4
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨（填序號(hào)，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑  P＞S＞Cl
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．氫化物的穩(wěn)定性  PH3＜H2S＜HCl
D．元素的非金屬性  P＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組制備一定量的氫氣，下列方法能達(dá)到目的是（　　）
A．Cu和稀硝酸B．Zn和濃硝酸
C．Fe和濃硫酸D．Al和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
C．1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA
D．常溫常壓下，18g水中含有的水分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：
①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑         
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （未配平）   
⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述④的化學(xué)方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）寫(xiě)出以鈣為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的化學(xué)方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaO2；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是溶液先變紅色，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次遞增的 4 種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z
C．離子半徑由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X 形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g．試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量．
（2）0.5L  1mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5mol/L  AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？
（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液應(yīng)稱(chēng)取CuSO4•5H2O的質(zhì)量是多少？（已知：CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO4•5H2O═CuSO4+5H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)KL，閉合KC，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)KC，閉合KL，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)KL，閉合KC時(shí)，鐵作陰極，總反應(yīng)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑
B．斷開(kāi)KL，閉合KC時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開(kāi)KC，閉合KL時(shí)，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-
D．斷開(kāi)KC，閉合KL時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)

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