Question

按要求完成下列填空：

（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 　②3.01×1022個(gè)HCl分子�、�10.2克H2S ④0.5molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：體積最大的是　④��；含氫原子數(shù)最多的是　　．

（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為　2：3　，分子個(gè)數(shù)之比為　1：1　，電子個(gè)數(shù)之比為　　．

（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為　27g/mol　．

（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為　�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．.
專題：	阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．
分析：	（1）n（CH4）==0.4mol，n（HCl）==0.05mol，n（H2S）==0.3mol，n（NH3）=0.5mol，結(jié)合V=nVm及分子構(gòu)成解答； （2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合分子構(gòu)成及m=nM計(jì)算； （3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，結(jié)合M=計(jì)算； （4）10克H218O的物質(zhì)的量為=0.5mol，1個(gè)分子中含18﹣8=10個(gè)中子．
解答：	解：（1）n（CH4）==0.4mol，n（HCl）==0.05mol，n（H2S）==0.3mol，n（NH3）=0.5mol， 由V=nVm可知，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是④，由分子構(gòu)成可知，含氫原子物質(zhì)的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的為①， 故答案為：④；①； （2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則質(zhì)量之比為1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3， 分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，均為1：1， 電子個(gè)數(shù)之比為1mol×2×8：1mol×3×8=2：3， 故答案為：2：3；1：1；2：3； （3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，則M===133.5g/mol，金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol， 故答案為：27g/mol； （4）10克H218O的物質(zhì)的量為=0.5mol，1個(gè)分子中含18﹣8=10個(gè)中子，則中子數(shù)為0.5mol×10×NA=5NA，故答案為：5NA．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．