求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。


答案　(1)10－12 mol·L－1　10－12 mol·L－1

(2)10－10 mol·L－1　10－10 mol·L－1　(3)10－2 mol·L－1

(4)10－4 mol·L－1

解析　(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋來(lái)源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。

(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個(gè)來(lái)源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。

(3)(4)水解的鹽溶液中的H＋或OH－均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H＋)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

C．氫氧化鋁能溶于過(guò)量氨水

D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億的高頻改變電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?　　)

A．水分子具有極性共價(jià)鍵

B．水分子中有共用電子對(duì)

C．水由氫、氧兩元素組成

D．水分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下說(shuō)法正確的是(　　)

①若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性�、贖3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性�、鬯械墓矁r(jià)鍵都有方向性　④只有化合物中才存在離子鍵和極性共價(jià)鍵

A．①②                    B．②④

C．①③                    D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2 mol A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

(2)若C有氣態(tài)氫化物存在，比較C和D的氫化物：

沸點(diǎn)__________，穩(wěn)定性__________，水溶液的酸性____________；

(3)四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是________________________；

(4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_____________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為_(kāi)_______ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______。制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________

________________________________________________________________________；

X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍，有機(jī)物G的合成路線如下：

(1)該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱：________，由C到 D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

(3)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

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