下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
B、用氫氧化鋇溶液中和稀硫酸：2H++2OH-═2H2O
C、向三氯化鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe═2Fe2+
D、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)漏了；
C、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒；
D、鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和水電離出的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)漏了，正確的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和水電離出的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水是氧化物應(yīng)用化學(xué)式，正確的離子方程式為2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、CH3-CH2-CH2-OH
D、CH3-CH2-CH2-CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B、4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C、1.8克重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D、100mL 1.5mol/L氯化鎂溶液中含0.15mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水處理過程加入的試劑中，不能對生活用水起到消毒、殺菌作用的是（　�。�
A、明礬
B、臭氧
C、氯氣
D、二氧化氯（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.24g Na2O投入9g H2O中，反應(yīng)后溶液中H2O分子和Na+離子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、25：1B、2：1
C、12.5：1D、12：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有8g金屬氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，測得溶液里含有16gR的硫酸鹽，再加入0.5mol/LNaOH溶液1L，完全反應(yīng)后過濾，濾液呈中性．
求：R的相對原子質(zhì)量和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2+
 
 

（1）把該化學(xué)方程式填寫完整
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．（寫化學(xué)式）
（3）氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸與儲(chǔ)存過程中必須防止泄露．一旦儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，必須立即采取措施．如果你是附近居民，請你采取兩種合理的措施防止中毒：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．
Ⅰ．一組同學(xué)用下圖裝置來測定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量為83.40g；
③準(zhǔn)確稱得5.08g混合物放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤稱取反應(yīng)后干燥管C的質(zhì)量．
試回答：
（1）若沒有B裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（2）D裝置的作用是
 
．
（3）有同學(xué)質(zhì)疑，該小組在實(shí)驗(yàn)過程中，即使保證沒有氣體外逸，測得的結(jié)果仍將偏高，其原因可能是
 
．
（4）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后（改進(jìn)裝置圖略，原實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不變），測得反應(yīng)后干燥管C的總質(zhì)量為85.60g．計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ．另一組同學(xué)認(rèn)為一定量的混合物中，當(dāng)碳酸鈉的含量不同時(shí)消耗硫酸的量也不同，對此進(jìn)行了探究．向總物質(zhì)的量為0.5mol碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（其中碳酸鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x）中滴加0.5mol?L-1硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，則至少需硫酸的體積y隨x的變化關(guān)系為y=
 
；
在圖畫出y隨x變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）NH4Cl受熱分解：
 

（2）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃制取乙烯：
 
．

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