【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

【答案】B

【解析】

試題分析：固定體積的密閉容器，反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則極限轉(zhuǎn)化為生成物時，生成物的物質(zhì)的量相同，即起始時充入NH3的物質(zhì)的量為20mol，依據(jù)

N2+3H22NH3

開始(mol) 10 30 0

轉(zhuǎn)化(mol) 8 24 16

平衡(mol) 2 6 16

可知第二次達到化學平衡時剩余NH316mol，參加反應(yīng)的NH3為：20mol-16mol=4mol，

則NH3的轉(zhuǎn)化率為：4mol/20mol×100%=20%。即選項B正確。故選B。

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化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H1－△H2＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施

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B. 升高溫度增大了活化分子百分數(shù)

C. 具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子

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A．分子中所有的原子可能均共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C．易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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A.PCl5中
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C.Cl2中
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