關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是

A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱
B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D

解析試題分析：A、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱，A正確；B、同主族自上而下原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的，因此氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此隨原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中不正確的是（ ）
①原子序數(shù)為l5的元素的氫化物為三角錐形
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
④原子序數(shù)為26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②       B．①③       C②④      D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素原子為非金屬
D．該元素原子N能層共有8個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：①＞②＞③ D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、D原子的最外層上均有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是                         
A．C、D分別與E形成的化合物的晶體類型相同
B．B與E形成的分子BE4為非極性分子
C．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案