T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大
B

正確答案：B
由圖2升高溫度，B體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱。
A、不正確，由圖1三種物質(zhì)A、B、C三種物質(zhì)的變化量之比為：0.2:0.6:0.4=1:3:2,該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：1A(g)＋3B(g)2C(g)
B、正確；
C、不正確，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小
D、不正確，平衡不移動(dòng)，總物質(zhì)的量在增加，但C在整個(gè)體系中的百分含量減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)___________mol(L·min)。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）________________。
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動(dòng)。
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___
A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)___________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中，正確的是：

A.從開(kāi)始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間tA>tB
B.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA>φB
C.平衡時(shí)，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B
D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)或降低溫度,均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)    (     )
A．減少B．增大C．不變D．無(wú)法判斷變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
C
減小壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是:
A．降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
B．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度
C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

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