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【題目】設為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

A. 1 molH2所含氫氣分子數為7

B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol

C. 在標準狀況下，0.5個Cl2所占的體積約是11.2L

D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為

【答案】D

【解析】A. 1 molH2所含氫氣分子數為，A正確；B. 根據方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol，B正確；C. 在標準狀況下，0.5個Cl2是0.5mol，所占的體積約是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，C正確；D. 在標準狀況下水是液體，22.4LH2O含有的分子數不是，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁現象的是

實驗

溫度/℃

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

V/（mL）

c/（mol·L-1）

V/（mL）

c/（mol·L-1）

A

25

5

0.1

10

0.1

B

25

5

0.2

5

0.2

C

35

5

0.1

10

0.1

D

35

5

0.2

5

0.2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中氧化還原反應的離子方程式為__________，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是______。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式__________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是__________。

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數為________。

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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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【題目】化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數目最多可以是（ ）

A. 49 B. 50 C. 51 D. 無法確定

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【題目】下列關于生物體內化合物的描述，錯誤的是

A. 中心體和核糖體無膜結構，但含有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同

D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

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【題目】從下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（ ）

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_______________________；

（2）檢驗SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________；（填化學式，下同），寫出相應的化學方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結果產生影響，其原因是_______________。

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