有a，b，c三個(gè)電解槽，a中盛有CuSO4溶液，用銅作電極，b和c兩槽均盛有AgNO3溶液，用銀作電極，先將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解．若在b中銀陰極增重0.108g，c中銀陽(yáng)極減重0.216g 時(shí)，對(duì)于a中的銅陰極和陽(yáng)極的正確敘述是（　�。�
A、銅陰極增重0.064g
B、銅陰極增重0.032g
C、銅陽(yáng)極析出氣體0.08g
D、銅陽(yáng)極析出氣體0.16g
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：根據(jù)將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解，則a、b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之和等于c中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以若在b中銀陰極增重0.108g即
0.108
108
=0.001mol，則轉(zhuǎn)移0.001mol電子，c中銀陽(yáng)極減重0.216g 即
0.216
108
=0.002mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.002mol電子，所以a中也轉(zhuǎn)移0.001mol電子，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解，則a、b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之和等于c中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以若在b中銀陰極增重0.108g即
0.108
108
=0.001mol，則轉(zhuǎn)移0.001mol電子，c中銀陽(yáng)極減重0.216g 即
0.216
108
=0.002mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.002mol電子，所以a中也轉(zhuǎn)移0.001mol電子；a中的銅陰極析出銅為
0.001
2
×64=0.032g，陽(yáng)極溶解銅也為0.032g，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解的計(jì)算，難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)電子守恒是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
 
，
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式
 
．
（4）一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出六種元素中所形成的常見(jiàn)單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的三種單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外探究活動(dòng)小組使用常用儀器，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理巧妙地設(shè)計(jì)了如下圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．
①如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無(wú)酸液，且該裝置已固定．如何使反應(yīng)發(fā)生？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列判斷不正確的是（　　）
A、氧化性：C1O-＞I2＞SO42-
B、漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
D、次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法和做法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B、必須嚴(yán)格控制食品添加劑的用量
C、碘是人體必須的微量元素之一，有智力元素之稱
D、人們必須根據(jù)自己的口味選擇食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在BaSO4飽和溶液中加入少量氯化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（　�。�
A、c（Ba2+）=c（SO42-）=（ Ksp）
B、c（Ba2+）?c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-）
C、c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-）
D、c（Ba2+）?c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過(guò)程對(duì)人體健康的意義是
 
．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于
 
（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难。且驗(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是
 
，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是
 
．
④淀粉、油脂、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物分別是
 
、高級(jí)脂肪酸和
 
、
 
 （填名稱）
淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液都是膠體，用一束光通過(guò)其溶液，都產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，若區(qū)別它們用
 
試劑；
（2）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法
 
．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請(qǐng)你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施
 
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國(guó)內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見(jiàn)垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、蛋白質(zhì)和濃硫酸的反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)
C、苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、同一主族的不同元素與另一同種元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B、氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)
C、二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵
D、在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)單鍵

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