【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是

A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

【答案】A

【解析】

t min后，△c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，△c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，△c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y22X3Y，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_______倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

現(xiàn)象的解釋

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落

單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高

B

用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色

普通玻璃中含有鈉元素

C

往水中加入固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去

產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且具有漂白性

D

向過(guò)量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生

三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電化學(xué)方法同時(shí)脫除NO/SO2的工藝如圖所示：

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分?jǐn)?shù)（Xi）與pH關(guān)系如圖所示

（1）NaOH溶液吸收SO2時(shí)，溶液的pH由9→6時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價(jià)氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。

（3）電解槽中，陰極電極反應(yīng)式主要為________，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________。

（4）在“氣液反應(yīng)器”中高價(jià)氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有關(guān)該酸及鹽的說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

B.H2A為強(qiáng)酸

C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2).a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__________，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

Ⅱ(3).有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負(fù)極相連，則石墨電極為_________極（填“陽(yáng)”或“陰”）發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為_______；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生_______反應(yīng)。（填序號(hào)）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng)

（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉________mol；

1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2 ________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol·L-1 ，其它條件不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ，則化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n<p

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判定依據(jù)

C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時(shí)給體系加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進(jìn)行，則反應(yīng)的△H <0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案